① Axit clohydric (HCl)
Hầu hết clorua đều hòa tan trong nước. Các kim loại xếp trước hydro trong dãy điện hóa-cũng như hầu hết các oxit và cacbonat kim loại-đều hòa tan trong axit clohydric. Hơn nữa, ion clorua (Cl⁻) thể hiện tính chất khử nhất định và có thể tạo thành các ion phức tạp với nhiều ion kim loại, do đó tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình hòa tan mẫu. Nó thường được sử dụng để hòa tan các mẫu như hematit (Fe₂O₃), stibnite (Sb₂S₃), cacbonat và pyrolusite (MnO₂).
② Axit Nitric (HNO₃)
Axit này có đặc tính oxy hóa mạnh và hầu như tất cả nitrat đều hòa tan trong nước. Ngoại trừ bạch kim, vàng và một số kim loại quý hiếm, axit nitric đậm đặc có khả năng hòa tan hầu hết các kim loại và hợp kim của chúng. Các kim loại như sắt, nhôm và crom bị thụ động khi tiếp xúc với axit nitric; tuy nhiên, bằng cách thêm một-axit oxy hóa-chẳng hạn như axit clohydric-trong quá trình hòa tan để loại bỏ màng oxit thu được, những kim loại này có thể được hòa tan một cách hiệu quả. Hầu như tất cả các sunfua đều hòa tan trong axit nitric; tuy nhiên, trước tiên nên thêm axit clohydric để lưu huỳnh bay hơi ở dạng H₂S, do đó ngăn lưu huỳnh nguyên tố bao bọc mẫu và cản trở sự phân hủy của mẫu. Ngoài ra, axit nitric rất không ổn định; trong điều kiện đun nóng hoặc tiếp xúc với ánh sáng, nó có thể phân hủy thành nước, nitơ dioxide và oxy. Hơn nữa, nồng độ axit nitric càng cao thì nó càng dễ bị phân hủy. Do tính chất oxy hóa mạnh, axit nitric phản ứng với nhiều kim loại, phi kim loại và chất khử; kết quả là trạng thái oxy hóa của nitơ giảm, tạo ra nitơ dioxit hoặc oxit nitric (axit nitric đậm đặc phản ứng với kim loại, phi kim loại, v.v. để tạo ra nitơ dioxit, trong khi axit nitric loãng tạo ra oxit nitric). Hơn nữa, axit nitric phản ứng với protein, khiến chúng chuyển sang màu vàng.
③ Axit sunfuric (H₂SO₄)
Ngoại trừ canxi, stronti, bari và chì, sunfat của tất cả các kim loại khác đều hòa tan trong nước. Axit sulfuric đậm đặc, nóng có đặc tính oxy hóa và khử nước mạnh; nó thường được sử dụng để hòa tan các kim loại như sắt, coban và niken, cũng như các hợp kim kim loại có chứa nhôm, berili, antimon, mangan, thori, uranium và titan. Nó cũng thường được sử dụng để phân hủy chất hữu cơ có trong các mẫu như đất. Axit sunfuric có nhiệt độ sôi tương đối cao (338 độ); do đó, khi các anion của các axit có điểm sôi-sôi- thấp hơn-chẳng hạn như axit nitric, axit clohydric hoặc axit flohydric-gây trở ngại cho các phép xác định phân tích, thì axit sulfuric thường được thêm vào và dung dịch sẽ bay hơi cho đến khi khói trắng (SO₃) thoát ra để loại bỏ các anion gây cản trở.
④ Axit Selenic (H₂SeO₄)
Trọng lượng phân tử: 144,9. Là chất rắn kết tinh hình lăng trụ-màu trắng, có khả năng hút ẩm cao. Điểm nóng chảy (độ): 58; Điểm sôi (độ): 260 (phân hủy). Mật độ tương đối: 2,95 × 10³ kg/m³. Nó hòa tan cao trong nước, không hòa tan trong dung dịch amoniac và hòa tan trong axit sulfuric. Nó không{10}}dễ cháy nhưng có đặc tính ăn mòn và kích ứng mạnh, có khả năng gây bỏng mô người. Nó thể hiện khả năng oxy hóa mạnh và tính axit mạnh (cả hai đều mạnh hơn axit sulfuric). Dung dịch nước của nó có tính ăn mòn và gây kích ứng mạnh.
⑤ Axit photphoric (H₃PO₄)
Anion photphat có khả năng phối hợp rất mạnh; do đó, gần 90% quặng có thể được hòa tan trong axit photphoric. Chất này bao gồm nhiều loại quặng không hòa tan trong các axit khác-chẳng hạn như cromite, ilmenite, columbite-tantalite và rutile-và nó cũng có hiệu quả cao trong việc hòa tan các hợp kim chứa hàm lượng cacbon, crom và vonfram cao. Khi sử dụng axit photphoric làm dung môi duy nhất, các điều kiện phản ứng thường phải được kiểm soát trong phạm vi nhiệt độ 500–600 độ và thời gian không quá 5 phút. Nếu nhiệt độ quá cao hoặc thời gian phản ứng kéo dài, pyrophosphate không hòa tan có thể kết tủa hoặc polysilicophosphate có thể hình thành và bám vào đáy bình phản ứng; đồng thời, quá trình này cũng có thể ăn mòn đồ thủy tinh. Axit photphoric tinh khiết tồn tại dưới dạng tinh thể không màu với nhiệt độ nóng chảy là 42,3 độ; nó là một loại axit có điểm sôi-cao, dễ hòa tan trong nước. Axit photphoric là một axit ba cực, mạnh vừa phải, trải qua quá trình ion hóa theo ba bước riêng biệt; nó không dễ bay hơi cũng như không dễ bị phân hủy và hầu như không có đặc tính oxy hóa.
⑥ Axit Perchloric (HClO₄)
Axit perchloric đậm đặc, nóng có đặc tính oxy hóa cực mạnh, cho phép nó hòa tan nhanh chóng thép và các hợp kim nhôm khác nhau. Nó là axit vô cơ mạnh nhất được biết đến. Nó có khả năng oxy hóa các nguyên tố như Cr, V và S lên trạng thái oxy hóa cao nhất có thể. Điểm sôi của axit perchloric là 203 độ; khi bay hơi đến mức bốc khói, nó sẽ loại bỏ các axit có điểm sôi-sôi- thấp hơn một cách hiệu quả, để lại cặn dễ hòa tan trong nước. Axit perchloric cũng thường được sử dụng làm chất khử nước trong phân tích trọng lượng để xác định SiO₂. Khi xử lý HClO₄, phải tuyệt đối tránh tiếp xúc với các chất hữu cơ để tránh nguy cơ nổ.
⑦ Axit Flohydric (HF)
Axit flohydric là một axit rất yếu (tuy nhiên, hỗn hợp axit hydrofluoric và pentafluoride antimon-được gọi là axit fluoroantimonic-là một axit cực kỳ mạnh, mạnh hơn 2 × 10¹⁹ lần so với axit sulfuric nguyên chất). Tuy nhiên, ion florua (F⁻) có khả năng phối hợp mạnh mẽ; nó có thể tạo thành các ion phức tạp với các ion như Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) và U(VI), do đó làm cho chúng hòa tan trong nước. Nó cũng có thể phản ứng với silicon để tạo thành SiF₄, sau đó thoát ra dưới dạng khí. Nó có khả năng ăn mòn kính.
⑧ Axit hydrobromic (HBr)
Chất lỏng không màu hoặc màu vàng nhạt, bốc khói nhẹ. Trọng lượng phân tử: 80,92; mật độ khí tương đối (so với không khí=1): 3,5; mật độ chất lỏng tương đối: 2,77 (ở -67 độ); mật độ tương đối của dung dịch HBr 47% trong nước: 1,49. Điểm nóng chảy: -88,5 độ; điểm sôi: -67,0 độ. Nó dễ dàng hòa tan trong các dung môi hữu cơ như chlorobenzen và diethoxymethane. Nó có thể trộn với nước, rượu và axit axetic. Khi tiếp xúc với không khí và ánh sáng mặt trời, nó dần dần có màu sẫm hơn do giải phóng brom tự do. Nó là một axit mạnh và có mùi hăng tương tự như axit clohydric. Ngoại trừ các kim loại như bạch kim, vàng và tantalum, nó ăn mòn tất cả các kim loại khác, tạo thành các bromua kim loại tương ứng. Nó cũng thể hiện tính chất khử mạnh và có thể bị oxy hóa thành brom bởi oxy trong khí quyển hoặc các tác nhân oxy hóa khác.
⑨ Axit Hydroiodic (HI)
Nó phản ứng dữ dội với các chất như flo, axit nitric và kali clorat. Tiếp xúc với kim loại kiềm có thể gây nổ. Làm nóng chất này có thể tạo ra hơi iốt độc hại. Khi tiếp xúc với nước hoặc hơi nước, nó sẽ có tính ăn mòn cao và có thể gây bỏng da.
⑩ Axit xyanua (HCN)
Tên hóa học (tiếng Trung): Qinghuaqing (Hydrogen Cyanide) / Qingcuansuan (Hydrocyanic Acid-dung dịch nước);
Tên hóa học (tiếng Anh): Hydrogen Cyanide.
Bảng dữ liệu kỹ thuật:
- Mã số: 826
- Số CAS: 74-90-8
- Công thức phân tử: HN
- Cấu trúc phân tử: Nguyên tử carbon hình thành liên kết bằng cách sử dụng các quỹ đạo lai hóa sp{0}}; có một liên kết ba nitơ-cacbon, khiến phân tử này trở thành phân tử có cực.
- Trọng lượng phân tử: 27,03
